Раствор сульфата натрия в воде

Бесцветные кристаллы. В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. Значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол.

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения проблем со здоровьем, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - начните с программы похудания. Это быстро, недорого и очень эффективно!


Узнать детали

Сульфат натрия

Данное изобретение относится к способам получения сульфата калия и сульфата натрия и более точно к способам получения сульфата калия и сульфата натрия из хлорида калия и гидратированного сульфата натрия.

Получение сульфата натрия Известны различные способы получения сульфата натрия из гидратированных источников сульфата натрия. Залежи натуральной глауберовой соли "мирабилита" встречаются в зонах холодного климата.

Глауберова соль может быть также получена охлаждением природного рассола, раствора, полученного в результате добычи раствора, или технологического потока.

Охлаждение выполняют в бассейнах или в кристаллизаторах с поверхностным охлаждением или с охлаждением под вакуумом. Безводный сульфат натрия обычно получают из глауберовой соли испарительной кристаллизацией в многокорпусном испарителе или в испарителе с механической рекомпрессией паров, дегидратацией в сушильном барабане или плавлением с последующим высаливанием хлоридом натрия.

Глауберова соль зачастую содержит нерастворимое вещество, которое неприемлемо в безводном сульфате натрия высокого сорта, следовательно, для получения такого продукта необходимыми операциями являются растворение, фильтрование и вспомогательные способы разделения, такие как шламация и испарительная кристаллизация. В соответствии с другим способом глауберова соль может быть расплавлена для получения сульфата натрия низкого качества сорта "солевой брикет salt cake ".

Маточный раствор, представляющий собой насыщенный раствор, затем фильтруют и выпаривают для получения сульфата натрия высокого сорта. Из заявки ФРГ известен способ получения сульфата калия, в котором на первой стадии сульфат натрия реагирует с хлоридом калия в водной среде с образованием глазерита и раствора глазерита. Затем глазерит разлагают с хлоридом калия в воде с получением сульфата калия и раствора сульфата, который возвращают на первую стадию конверсии.

В заключение, концентрированный раствор хлорида смешивают с глауберовой солью и образующуюся суспензию направляют на первую стадию конверсии сульфата натрия с хлоридом калия.

Получение сульфата калия При получении сульфата натрия из хлорида калия и сульфата натрия термодинамические и экономические ограничения обуславливают необходимость получения сульфата калия в две стадии. В обычных способах получения этими стадиями являются: 1 получение глазерита K 3 Na SO 4 2 из сульфата натрия, хлорида калия и раствора со Стадии 2; 2 получение сульфата калия из хлорида калия, воды и глазерита, полученного на Стадии 1.

Маточный раствор, полученный на стадии 1, содержит значительные количества растворенных калия и сульфата, что обычно обуславливает наличие стадии регенерации.

Известные в настоящее время способы различаются, главным образом, схемой, используемой для регенерации этих калия и сульфата. Поток состава "а", выходящий со Стадии 1 при 25 o C см. Калиевые компоненты концентрируют в водной фазе. После разделения твердой и жидкой фаз раствор выпаривают при высокой температуре, получая хлорид натрия и дополнительно концентрируя ионы калия в растворе.

В соответствии с другим способом теплый раствор взаимодействует с глауберовой солью, выделенной со стадии охлаждающей кристаллизации, для получения суспензии глазерита, которую возвращают на Стадию 1. В других циклических способах "Тип II" используется различие характеров изменения растворимости хлорида калия и хлорида натрия при высоких температурах. Количество воды, добавляемой на стадии реакции подбирают таким образом, что на Стадии 1 получают глазерит и раствор "b" при 25 o C фиг.

Затем глазерит взаимодействует с хлоридом калия и водой для получения продукта - сульфата калия - и раствора состава "с". Раствор возвращают на Стадию 1. Поток раствора со Стадии 1 выпаривают при высоких температурах 75 - o C , получая чистый NaCl, и конечный раствор возвращают на Стадию 1. Необходимо подчеркнуть, что получение сульфата калия из хлорида калия и сульфата натрия является процессом, приносящим невысокую прибыль, даже когда хлорид натрия, полученный в качестве побочного продукта, может быть продан.

Многостадийные процессы, описанные выше, являются дорогостоящими с точки зрения капитало- и энергозатрат. Способы I Типа являются особо сложными процессами, требующими большого количества операций. Помимо стадии фильтрования промытого продукта - сульфата калия они включают от 4 до 6 стадий фильтрования.

Кроме того, для доведения температуры потока Стадии 1 до 0 o C используется кристаллизация охлаждением. Затраты на охлаждение и нагревание на этой стадии, связанные с дорогостоящим оборудованием кристаллизаторы, теплообменники, охлаждающие системы и т.

В способах II Типа нет стадии охлаждения до температур ниже температуры окружающей среды. Несмотря на то, что глауберова соль является относительно недорогим источником сульфата натрия, дополнительная вода из глауберовой соли снижает конверсию на стадиях реакции и увеличивает содержание сульфата в потоке Стадии 1. Некоторые циклические способы не могут работать с применением глауберовой соли, в то время как другие требуют дополнительных стадий например, выпаривания. К настоящему времени нет способа с использованием глауберовой соли, который был бы коммерчески реализован.

Другим недорогим источником сульфата натрия является водный сульфат натрия. Однако соотношение воды и сульфата натрия в водном сульфате натрия выше, чем соотношение воды и сульфата натрия в глауберовой соли. Таким образом, проблема избытка воды значительно усложняется. Поэтому циклические способы с использованием в качестве сырья водного сульфата натрия до настоящего времени не разработаны.

Таким образом, существует большая потребность в разработке, и было бы очень выгодно располагать способом получения сульфата калия из сульфата натрия, который был бы более эффективным и более экономичным, чем известные способы. Предпочтительно безводный сульфат натрия в необходимом количестве возвращают на первую стадию в качестве сырья, а оставшееся количество удаляют в виде продукта. Данное изобретение позволяет использовать недорогие и доступные источники сульфата натрия.

В данном изобретении используется тот факт, что при изменении температуры характер изменения растворимости хлорида калия значительно отличается от характера изменения растворимости хлорида натрия и сульфата натрия. При повышении температуры растворимость хлорида калия значительно возрастает, в то время как растворимость хлорида натрия повышается только незначительно, а растворимость сульфата натрия снижается или остается постоянной.

В изобретении также используется тот факт, что растворимость сульфата натрия снижается при повышении концентрации хлорида натрия. Это снижает растворимость сульфата натрия, в результате чего безводный сульфат натрия высаживается из раствора как единственная стабильная твердая фаза.

Таким образом, исходный материал превращается в безводный сульфат натрия, и сульфат натрия регенерируют на стадии выпаривания. Сульфат натрия может использоваться для получения сульфата калия, и любой избыточный материал является доступным побочным продуктом. Предпочтительно, водный раствор сульфата натрия получают плавлением глауберовой соли или полугидрата сульфата натрия, причем твердый сульфат натрия, полученный в плавильной камере, используют в качестве сырья на первой стадии.

Еще более предпочтительно, водный раствор сульфата натрия получают плавлением глауберовой соли, причем полученные твердые вещества удаляют как побочный продукт, и твердый сульфат натрия, полученный из водного раствора сульфата натрия, используют в качестве сырья на первой стадии.

Предпочтительно, что по меньшей мере один из источников исходного сульфата натрия на первой стадии является солевым брикетом низкого качества, так что по меньшей мере часть полученного сульфата натрия высокого сорта может быть удалена в качестве побочного продукта. Целесообразно, что указанный третий маточный раствор смешивают с глауберовой солью, реакционную смесь охлаждают, глазерит осаждают в четвертом маточном растворе и возвращают обратно на первую стадию, а четвертый маточный раствор подают на стадию выпаривания первого маточного раствора.

Предпочтительно, третий маточный раствор подают непосредственно на первую стадию с добавлением глауберовой соли, при этом глазерит выпадает в осадок в указанном первом маточном растворе и поступает на вторую стадию. Изобретение описывается со ссылкой на прилагаемые чертежи, которые даны только как примеры, где фиг. Предметом данного изобретения являются способы совместного получения сульфата калия и сульфата натрия.

Принципы и работу способов данного изобретения можно лучше понять, обращаясь к фигурам и сопровождающему их описанию. Обратимся теперь к фиг. Предложенный способ реализуется следующим образом. На первой стадии или на стадии получения глазерита 14 реакцию проводят при o C. Но в то время как кинетические показатели реакции и скорость роста кристаллов при повышении температуры улучшаются, данные равновесного состояния свидетельствуют о снижении конверсии, а также возрастают энергетические затраты.

В результате, оптимальными условиями работы являются условия, близкие к температуре окружающей среды 20 - 40 o C. Термин "хлорид калия" используется для обозначения любого материала, содержащего хлорид калия, включая, например, сильвин. На первой стадии 14 сульфат натрия и хлорид калия растворяют, получая перенасыщение глазеритом, так что глазерит выпадает в осадок. Система может быть также так перенасыщена хлоридом натрия, что происходит совместное осаждение некоторого количестве хлорида натрия.

Суспензию обезвоживают и подают 20 на стадию разложения глазерита Маточный раствор 26 имеет следующий состав, выраженный, мас. Маточный раствор, который содержит значительные количества калия или сульфата, технологически перерабатывается на стадии регенерации, которая описывается ниже. Стадию разложения глазерита 16 проводят при 15 - 60 o C, причем предпочтительным интервалом температур является 20 - 40 o C вследствие тех же самых причин, которые отмечены для первой стадии.

Хлорид калия 10 и воду 18 вводят вместе с потоком 20, полученным на первой стадии. Твердые хлорид калия и глазерит растворяют, получая перенасыщение сульфатом калия, так что сульфат калия селективно осаждается. Суспензию сульфата калия 52 обезвоживают и промывают Влажный продукт 42 затем сушат. Маточный раствор 40 из реактора стадии разложения глазерита 16 возвращают на стадию получения глазерита 14; отработанная промывная вода 50, однако, может быть использована на стадии разложения глазерита Некоторые из стадий 14, 16 и 22 или все эти стадии могут проводиться в одном контактном аппарате с противотоком.

Рассол, полученный на стадии получения глазерита 14, упаривают на стадии 60 для удаления воды 62 при 70 - o C, причем предпочтительным интервалом температур является 95 - o C. Если это необходимо, рассол может быть отфильтрован не показано перед выпариванием для удаления любых нерастворимых веществ. Выпаривание воды приводит к перенасыщению солями натрия сульфатом натрия, хлоридом натрия или обоими, в зависимости от рабочей температуры, состава подаваемого рассола и количества испаренной воды на единицу сырья.

Необходимо соблюдать осторожность во избежание излишнего выпаривания. В том случае, когда происходит сверх-испарение, дополнительное осаждение солей натрия приводит к тому, что состав маточного раствора достигает инвариантной точки, при которой происходит нежелательное совместное осаждение глазерита. После разделения твердого вещества и жидкости обогащенный калием раствор 28 охлаждают на стадии 70 и возвращают на стадию разложения глазерита Вантгоффит может быть легко получен взаимодействием хлорида натрия с астраканитом.

Для того, чтобы получить в качестве продукта безводный сульфат натрия высокого качества, водный источник сульфата натрия может быть отфильтрован для удаления нерастворимых примесей. Глауберова соль, кристаллизованная из чистых рассолов, обычно свободна от таких примесей и может добавляться непосредственно 33 в емкость В соответствии с другим способом глауберова соль, содержащая загрязняющие примеси 35, может быть сначала расплавлена в подходящей плавильной камере 34, причем водная фаза 74 фильтруется перед введением в поток 30, и для получения глазерита на первой стадии реакции 14 используются концентрированные твердые вещества В еще одном способе всю твердую фазу 76 или ее часть подают непосредственно в емкость для фильтрации и промывки Твердый хлорид натрия из потока 30 находится в неравновесном состоянии в среде 72, обогащенной сульфатом, и растворяется.

Растворенный хлорид натрия снижает растворимость сульфата натрия так, что сульфат натрия выпадает в осадок. Суспензию сульфата натрия 44 фильтруют и осадок тщательно промывают 82 водой или чистым раствором сульфата натрия 56 противотоком для получения в качестве продукта сульфата натрия с низким содержанием хлорида 84, который затем сушат. Отработанный промывной поток 86 подают в емкость Поскольку изобретение описано со ссылкой на ограниченное число воплощений, следует учитывать, что могут быть сделаны многочисленные видоизменения, модификации, а также другие применения изобретения.

Изобретение относится к способу получения сульфата калия и сульфата натрия, которые, например, могут быть использованы в химической промышленности. Согласно изобретению описываемые способы просты в осуществлении и не являются дорогостоящими. Еще более предпочтительно, выпаривание включает испарительную кристаллизацию. Способ по п. USA ru. EPB1 ru. DET2 ru. EST3 ru. MXA ru.

ГОСТ 4171-76 Натрия сульфат 10-водный. Технические условия (с Изменениями N 1, 2)

Crystallization sodium sulphate. ОКП 21 Срок действия с Серков д-р хим.

ГОСТ 21458-75 Сульфат натрия кристаллизационный. Технические условия (с Изменениями N 1, 2, 3)

Sodium sulphate aqueous. ОКП 26 Срок действия с Обозначение НТД, на который дана ссылка. ГОСТ ИУС , Настоящий стандарт распространяется на водный сульфат натрия, представляющий собой бесцветные кристаллы, легко выветривающиеся на воздухе и растворимые в воде.

Ваш IP-адрес заблокирован.

Сульфат натрия также известный как сульфат натрия или сульфат соды представляет собой неорганическое соединение с формулой Na 2 SO 4 , а также нескольких родственных гидратов. Все формы являются белыми твердыми веществами, которые хорошо растворимы в воде. С годовой производительностью 6 миллионов тонн , то декагидрат является основным товаром химических продуктов. Он в основном используется для производства моющих средств и в процессе крафт бумаги варки целлюлозы. Он назвал его сал Mirabilis чудотворная соль , из - за своих целебных свойств: кристаллы были использованы в качестве общего назначения слабительного , до более сложных альтернатив не произошло в - х годах. В 18 - м века, глауберова соль начала использовать в качестве сырья для промышленного производства кальцинированной соды карбонат натрия , путем взаимодействия с калийным карбонатом калия. Спрос на кальцинированную соду увеличился и подаче сульфата натрия пришлось увеличить в линии. Таким образом, в девятнадцатом веке, крупномасштабный Леблан процесс , производя синтетический сульфат натрия в качестве ключевого промежуточного соединения, стал основным методом производства кальцинированной соды.

В прошлом номере журнала мы рассказывали про опыт с пересыщенным раствором ацетата натрия [1]. В плотно закрытой колбе такой раствор может храниться очень долго.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: распознавание растворов хлорида бария, сульфата натрия и серной кислоты

Представляет собой бесцветные, прозрачные, выветривающиеся на воздухе кристаллы горько-соленого вкуса. При нагревании плавится в своей кристаллизационной воде. Несовместим с солями извести, бария, свинца, ртути. Действие и применение. Натрия сульфат в малых дозах раздражает рецепторы желудка и кишечника, усиливая секрецию, оживляет моторику и улучшает пищеварение, оказывает противокатаральное действие. В больших дозах препарат способствует повышению осмотического давления в кишечнике, где происходит накопление большого количества воды, которая разжижает химус и рефлекторно усиливает перистальтику.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Нереальная история - Дмитрий Иванович Менделеев и его Раствор - Эксперимент вышел из под контроля

Комментариев: 1

  1. Нет комментариев.